Pembuatan Aluminium

Aluminium merupakan unsur yang tergolong melimpah di kulit bumi. Mineral yang menjadi sumber komersial aluminium adalah bauksit. Bauksit mengandung aluminium dalam bentuk aluminium oksida (Al2O3). Pengolahan aluminium menjadi aluminium murni dapat dilakukan melalui dua tahap yaitu:
1. Tahap pemurnian bauksit sehingga diperoleh aluminium oksida murni (alumina)
2. Tahap peleburan alumina
Tahap pemurnian bauksit dilakukan untuk menghilangkan pengotor utama dalam bauksit. Pengotor utama bauksit biasanya terdiri dari SiO2, Fe2O3, dan TiO2. Caranya adalah dengan melarutkan bauksit dalam larutan natrium hidroksida (NaOH),
Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) + 3H2O(l) ---> 2NaAl(OH)4(aq)
Aluminium oksida larut dalam NaOH sedangkan pengotornya tidak larut. Pengotor-pengotor dapat dipisahkan melalui proses penyaringan. Selanjutnya aluminium diendapkan dari filtratnya dengan cara mengalirkan gas CO2 dan pengenceran.
2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) ---> 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l)
Endapan aluminium hidroksida disaring,dikeringkan lalu dipanaskan sehingga diperoleh aluminium oksida murni (Al2O3)
2Al(OH)3(s) ---> Al2O3(s) + 3H2O(g)
Selanjutnya adalah tahap peleburan alumina dengan cara reduksi melalui proses elektrolisis menurut proses Hall-Heroult.
Dalam proses Hall-Heroult, aluminum oksida dilarutkan dalam lelehan kriolit (Na3AlF6) dalam bejana baja berlapis grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode. Selanjutnya elektrolisis dilakukan pada suhu 950 oC. Sebagai anode digunakan batang grafit.
Sumber: www.ibchem.com
Dalam proses elektrolisis dihasilkan aluminium di katode dan di anode terbentuk gas O2 dan CO2
Al2O3(l) ---> 2Al3+(l) + 3O2-(l)

Katode : Al3+(l) + 3e ---> Al(l)
Anode : 2O2-(l) ---> O2(g) + 4 e
C(s) + 2O2-(l) ---> CO2(g) + 4e

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Struktur Kristal Senyawa Ionik

Gambar
Teori tentang ikatan ion muncul ketika orang mengetahui bahwa garam akan menghasilkan arus listrik bila dilarutkan dalam air. Dalam air, garam akan terurai menjadi ion positif dan ion negatif yang menyebabkan larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Dalam ikatan ion, muatan terjadi karena adanya gaya tarik antara ion positif dan ion negatif. Gaya tarik menarik antara ion ini sebanding dengan: Gaya tarik antara ion positif dan ion negatif menghasilkan suatu padatan kristalin, karena gaya tarikan ini berlaku ke segala arah. Sehingga akan membentuk pola-pola kristal tertentu sesuai dengan ukuran ion positif dan ion negatif. Disamping itu, juga dipengaruhi oleh jari-jari ion itu sendiri. Oleh karena itu, dalam pengambaran struktur kristal ada 3 syarat yang harus dipenuhi, yaitu: 1. Ion diasumsikan sebagai bola yang bermuatan yang tidak terpolarisasi 2. Ion berusaha mengelilingi dirinya dengan ion yang berbeda muatan sebanyak mungkin. 3. Ratio dari anion tersebut menggambarkan kom...
Baca selengkapnya

Kalsium dan Magnesium

Gambar
Kalsium dan Magnesium merupakan unsur yang cukup melimpah di kulit bumi, berada pada urutan kelima dan kedelapan dalam persen massa. Unsur-unsur ini banyak di temukan di alam dalam bentuk mineral dengan komposisi yang bervariasi. Misalnya: gipsum (CaSO4.2H2O), limestone / batu kapur (CaCO3), dolomit (CaCO3.MgCO3), dan karnalit (MgCl2.KCl.H2O). Di air laut, ion Ca2+ dan Mg2+ terlarut dalam jumlah yang cukup besar. ion Mg2+ berada pada posisi ketiga dan Ca2+ menempati posisi keenam. Kalsium dan magnesium merupakan logam alkali tanah yang berguna secara biologis. Calsium, dimanfaatkan oleh hewan dan manusia untuk pertumbuhan tulang. Magnesium digunakan oleh tumbuh-tumbuhan untuk proses fotosintesis --- Gambar dolomit Gambar CaCO3 Gambar Gypsum (CaSO4.2H2O)
Baca selengkapnya